把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后，滤液中的溶质是 ，滤纸上留下的固体是 ，有关的化学方程式是 、 、 ．
把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后，滤液中的溶质是 ，滤纸上留下的固体是 ，有关的化学方程式是 、 、 ．
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】由于铁能与硫酸、硫酸铜均能发生反应，所以当铁有剩余时，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜及硫酸均被完全反应，从而可判断反应后所余固体物质的成分及所得溶液中的溶质，并据反应原理书写方程式．
【解答】解：氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式分别是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁，过滤后的滤纸上有铁、铜；
故答案为：
硫酸亚铁（或FeSO4）；铁、铜（或Fe、Cu）；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【点评】氢前金属可与盐酸或硫酸发生化学反应，金属活动性顺序表中前面的金属可将排在其后面的金属从盐溶液中置换出来，即‘氢前金属换酸氢，前金换后金’，金属氧化物可与酸发生化学反应，本题考查 了学生对知识的掌握和应用能力．