工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
C
解析:因为体积之比就是物质的量之比，即3mol混合气体与3.5mol氨气恰好反应。设原混合气体中NO和NO2的物质的量分别为x和y，所以x＋y＝3。根据得失电子守恒可知2x＋4y＝3×3.5。解得x︰y＝1︰3.答案选C。