(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI

(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

请回答下列问题：

(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________

(2) 操作I的名称是_____________________；

(3) 反应①的离子方程式为_____________________

(4) 反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)₃,该反应的化学方程式是______；

在该反应中若有99 gNaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为_______mol

（8分）（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（1分）（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl₄，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。）   

（2）过滤（1分）         （3）3I₂ + 6OH^－=5I^－+ IO₃^－ + 3H₂O   （2分）

（4）2Fe+ NaIO₃+ 3H₂O=2Fe(OH)₃↓+NaI （2分）      3（2分）

解析:本题考查工业流程有关知识。（1）单质碘遇淀粉变蓝，因此可用淀粉溶液检验。也可采用萃取的方法，将碘单质萃取出来。看萃取剂中的颜色。即取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl₄，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）。(2)从流程图看，操作I的名称后面得到的是固体和溶液，故操作I的名称是过滤。(3)从反应前后可以看出，反应物为NaOH和I₂，产物为NaI和NaIO₃，故反应的离子方程式为3I₂ + 6OH^－=5I^－+ IO₃^－ + 3H₂O；（4）NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)₃,该反应的化学方程式是2Fe+NaIO₃+ 3H₂O=2Fe(OH)₃↓+NaI，从方程式前后化合价的升降来看，在该反应中若有99 g NaIO₃(即0.5mol)被还原为NaI(得到6mol电子)，则转移电子的物质的量为3mol