为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。
①装置C中加入的试剂是： ；装置D中加入的试剂是： 。
②装置F中加入的试剂是： ；U型管G的作用为： 。
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。
（1）A中产生的气体应通入上图中的 （填“乙”或“丙”）装置。
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。