已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr