某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？
（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？
（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x，生成的
NaCl的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
106 117 100
x y 10g
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---------------1分
10.6g + m + 146.1g – 10g = (11.7g +m) ÷ 10%
m=3.3g ---------------1分
---------------1分
答：样品中Na2CO3的质量分数为76.3%。
解析:已知产生的10克沉淀就是碳酸钙，据此根据化学反应方程式即可计算了具体步骤见答案。