甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
(1)甲醇的燃烧热为________。
(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为________。
甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
(1)甲醇的燃烧热为________。
(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为________。
解析：结合燃烧热的定义利用盖斯定律求解。
(1)根据盖斯定律，(③×2－①)/2得：CO(g)＋2H2(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－854.5 kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764 kJ·mol－1，故甲醇的燃烧热为764 kJ·mol－1。(2)由热化学方程式④得CO的燃烧热＋2×H2的燃烧热＝854.5 kJ·mol－1，由此可得H2的燃烧热为286 kJ·mol－1。
答案：(1)764 kJ·mol－1
(2)286 kJ·mol－1