（1）NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L-1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水___________g。
（1）NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L-1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水___________g。
（1）5.8 5.4
(2)
(3)57.7
解析：(1)设生成NO的体积为x、NO2的体积为y,可建立方程：x+y=11.2 L。再由得失电子守恒知：Cu失去的电子数等于NO和NO2得到的电子数，又可建立方程：
×1,联立方程组可解得：x=5.8 L,y=5.4 L。
（2）根据原硝酸中氮元素守恒：N最终以NO、NO2混合气体，NaNO3及剩余的HNO3形式存在于溶液中。
（3）H2O2作氧化剂，NO、NO2混合气体作还原剂，仍依据得失电子守恒可得：
×［(-1)-(-2)］×2=
×［(+5)-(+2)］+
×［（+5）-（+4）］，解得m(H2O2)=57.7 g。