A.溶液中c(H+)减小
B.溶液酸性增强
C.c(CH3COO-)减小，电离向生成CH3COOH方向移动
D.平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小
A.溶液中c(H+)减小
B.溶液酸性增强
C.c(CH3COO-)减小，电离向生成CH3COOH方向移动
D.平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小
解析：稀释时电离程度增大，使c(H+)增大；但溶液体积增大，使c(H+)减小。若稀释时使离子数目增加优势于使溶液体积增加，则c(H+)增大；若稀释时体积增大占主要地位，虽离子绝对数增加，但c(H+)却减小。由于0.1 mol·L-1 CH3COOH属稀溶液，故加水稀释时，平衡右移，离子数增加，但主要是体积增大，c(H+)减小，所以A、D正确。
答案：AD