某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄^2﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在

D．CO₃^2﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

【专题】离子反应专题．

【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；

红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe³⁺，一定没有CO₃^2﹣；

4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；

根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．

【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH₄⁺，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe³⁺，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定没有CO₃^2﹣；

4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO₄^2﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl^﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，

A、至少存在Cl^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺四种离子，故A错误；

B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl^﹣，故B正确；

C、一定存在氯离子，故C错误；

D、Al³⁺无法判断是否存在，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．