将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并

将V₁mL 1.0mol•L^﹣1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（）

    A． 做该实验时环境温度为20℃

    B． 该实验表明化学能可能转化为热能

    C． NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L^﹣1

    D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

考点：  中和热的测定；吸热反应和放热反应．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；

B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；

C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；

D、根据一个反应无法得出此结论．

解答：  解：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；

B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

               HCl+NaOH=NaCl+H ₂O

               1     1

1.0mol•L^﹣1×0.03L    n

则n=1.0mol•L^﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；   

D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．

故选B．

点评：  本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．