在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　　．

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　　．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：　　．

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够能大量共存；

由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺；

由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2﹣，发生反应SiO₃^2﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO₃^2﹣的浓度为=0.4mol/L；

由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2﹣，根据电荷守恒2c（CO₃^2﹣）+2c（SiO₃^2﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^﹣是否存在，以此来解答．

【解答】解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够能大量共存；

由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺；

由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2﹣，发生反应SiO₃^2﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO₃^2﹣的浓度为=0.4mol/L；

由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2﹣，根据电荷守恒2c（CO₃^2﹣）+2c（SiO₃^2﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^﹣是否存在；

（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO₃^2﹣、SiO₃^2﹣，则一定没有Ag⁺、Mg²⁺，

故答案为：Ag⁺、Mg²⁺；

（2）由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2﹣，发生反应SiO₃^2﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓，故答案为：SiO₃^2﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓；

（3）根据以上计算可知，不能确定NO₃^﹣，c（CO₃^2﹣）=0.25mol/L，c（SiO₃^2﹣）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO₄^2﹣）=0，

故答案为：

；

（4）根据电荷守恒2c（CO₃^2﹣）+2c（SiO₃^2﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，

故答案为：存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol•L^﹣1．

【点评】本题考查较综合，涉及离子共存、离子检验及相关物质的量浓度的计算等，注重高频考点的考查，把握离子反应反应条件及常见离子的检验方法为解答的关键，注意电荷守恒判断K⁺是否存在为解答本题的难点、易错点，题目难度中等．