准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？
准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？
（1）1.75 mol·L－1 (2)85%
分析图象时要紧紧抓住起点（A点）、拐点（B点、C点），把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。
弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量，O到35时的B点沉淀最多，有Al(OH)3↓、Fe(OH)3↓，C点仅剩下Fe(OH)3。
加入10 mol·L－1 NaOH，即把Al(OH)3↓
AlO
。
（1）B点时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na＋)=2n(SO
)。又据元素守恒，n(Na＋)=n(NaOH)=10 mol·L－1×0.035 L,n(SO)=n(H2SO4)=c(H2SO4)×0.1,所以c(H2SO4)=1.75 mol·L－1。
（2）沉淀Al3+所耗OH－的量，是使Al(OH)3溶解所耗OH－的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH为30 mL。
n(Al2O3)=
n(NaOH)=×(10 mol·L－1×0.03 L)=0.05 mol
m(Al2O3)=0.05 mol×102 g/mol=5.1 g
Al2O3%=
×100%=85%