反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
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| A． | 该反应是吸热反应 |
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| B． | 催化剂改变了该反应的焓变 |
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| C． | 催化剂降低了该反应的活化能 |
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| D． | 该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1 |
反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
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| A． | 该反应是吸热反应 |
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| B． | 催化剂改变了该反应的焓变 |
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| C． | 催化剂降低了该反应的活化能 |
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| D． | 该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1 |
考点：
化学能与热能的相互转化．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；反之是吸热反应；
B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；
C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；
D、依据盖斯定律的内容，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关．
解答：
解：A、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误；
C、b线使用催化剂，催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，故C正确；
D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了化学反应中的能量变化形式和化学平衡的影响因素催化剂的作用，热化学方程式的书写，理解图象的含义是解题的根本．