已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性。 Ⅰ.将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1

已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性。

Ⅰ.将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。

（2）混合后溶液中c(CH₃COOH)＝_________________mol·L^－1  (填写精确值)。

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH₄)₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。

Ⅱ. Mg(OH)₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H^＋中和了Mg(OH)₂电离出的OH^－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－反应生成弱电解质NH₃·H₂O，导致沉淀溶解。

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是(         )

A．NH₄NO₃    B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃·H₂O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。

（7）现有Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀的混合物，若除去Mg(OH)₂得到纯净的Al(OH)₃，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)₃得到纯净的Mg(OH)₂，可用_________________。

（1）CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－                             （2分）                     

（2）(1×10^－5－1×10^－9)                                         （2分）

（3）①②④③                                                     （2分）

（4）B                                                     （2分）

（5）CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确                                                          （2分）

（6）乙 Mg(OH)₂＋2NH===Mg^2＋＋2NH₃·H₂O                  （2分）

（7）NH₄NO₃  (或CH₃COONH₄等铵盐均可)  NaOH               （2分