呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na2O2 ＋2CO2
2Na2CO3＋O2 ．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO2充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g ．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数．
呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2 ．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO2充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g ．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数．
解法一：设Na2O2质量为x
2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2
解法二：设Na2O2质量为x 2Na2O2 ＋2CO2 156 212 156－212＝56 x 5.4g －4.0g＝ 1.4g 156/56 ＝ x /1.4g x ＝3.9g ω(Na2O2)＝3.9g/4.0g ×100％＝97.5％
156
2Na2CO3＋O2 固体质量增加
212
x 212x /156
212x /156 － x ＝5.4g －4.0g
x ＝3.9g
ω(Na2O2)＝3.9g/4.0g ×100％＝97.5％
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