汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天

汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO₂的平均反应速率为_____          _．

②28min～36min内NO、CO、N₂的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．

a．加入催化剂       b．通入0.2mol N₂
c．缩小容器体积     d．增加CO₂的物质的量

     ③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO₂气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将____    __移动（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，

B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确

的是　　　　　　．

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 a_A＞a_B＞a_C．

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t_A＞t_B

d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下，NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始浓度如表所示，

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO₂的转化率α（NO₂）=               ．

②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为             ．

（4）利用反应NO₂＋NH₃→N₂＋H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为________________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH₃时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=            （假设电解过程溶液体积不变）

【答案】i. （1）①0.02mol·L^-1·min^-1  ②c  ③不  （2）abd

ii. （3）①60%  b>a=c  （4）2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-    13

【解析】i. （1）①据速率定义式，可求出 ②从图像仅仅可知N₂的物质的量增加了0.2mol,加入催化剂平衡不移动，故a错；通入0.2mol N₂，N₂的物质的量瞬间增大，且最终氮气的增加量少于0.2mol，故b错；缩小容器体积平衡正向移动，且反应未进行到底，且速率亦可解释，故c正确；d中，平衡逆向移动，故错误。③改变浓度后，浓度商未变，平衡不移动。

（2）以B为参照系，A相当于在B的基础上加压，C相当于在B的基础上升温，故a正确，c 错误。若一个量在反应过程中是一个变化的量，即可作为可逆反应达平衡的标志，反应正向进行时气体的平均分子量在增大，C中温度在升高，故bd正确。

ii. （3）①根据K,三段式解题求解②取甲作参照体系，乙相当于再通入NO₂，丙相当于加压，故b>a=c

（4）电极方程式为2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-，消耗标准状况下448mL NH₃时，电路中转移0.06mol电子，电解池中生成0.06mol OH^-，故PH=13

【考点】化学平衡相关知识，原电池和电解池，PH值求算