已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，OH﹣

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1，OH^﹣（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1，则下列说法正确的是（　　）

A．2 mol CH₄在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6 kJ•mol^﹣1

B．2 mol CH₄在足量的氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的燃烧热为﹣890.3 kJ•mol^﹣1

C．1 L 0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol•L^﹣1 HCl溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol^﹣1

D．2 L 1 mol•L^﹣1 NaOH溶液与1 L 1 mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液反应的反应热为﹣57.3 kJ•mol^﹣1

【考点】有关反应热的计算；燃烧热；中和热．

【分析】A．B．根据燃烧热的定义分析，燃烧热：指常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量；

C．根据中和热的概念：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所放出的热量分析；

D．2 L 1 mol•L^﹣1 NaOH溶液NaOH物质的量为2mol，1 L 1 mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液硫酸物质的量为1mol，结合中和热解答．

【解答】解：A．B．燃烧热是指常温常压下，燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1，所以CH₄燃烧热为890.3kJ，1molCH₄在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物放热890.3kJ，2molCH₄在足量的氧气中充分燃烧放热1780.6 kJ，故AB错误；

C．中和热指生成1mol水所放出的热量，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ•mol^﹣1或△H=﹣57.31kJ•mol^﹣1，故C正确；

D．2L1mol•L^﹣1NaOH溶液NaOH物质的量为2mol，1L1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液硫酸物质的量为1mol，反应的反应热为中和热的两倍即2×（﹣57.31kJ•mol^﹣1）=﹣114.6 kJ•mol^﹣1，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念应用，属于基本知识的考查，题目难度不大．注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，反应热与化学计量数有关．