某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定．已知溶液中可能

某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO4^2﹣、Na⁺、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、H⁺、NO₃^﹣、Cu²⁺、Cl^﹣等离子中的若干种．经观察知：溶液无色、澄清．然后他又作了如下的分析：

①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1 可知该溶液有强酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂检验该溶液，有白色沉淀生成．

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，结果又有白色沉淀生成

（1）可得出结论：原溶液中一定有　离子；  一定没有　离子；可能有　　 离子

（2）写出步骤②的离子反应方程式：　　

写出步骤③的离子反应方程式：　　．

【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】溶液为无色，则一定不存在有色的离子Cu²⁺；

①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1 可知该溶液有强酸性，则一定存在H⁺，一定不存在与氢离子反应离子：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣；

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂检验该溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在SO₄^2﹣；

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，结果又有白色沉淀生成，由于②中引入了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子，据此进行判断．

【解答】解：溶液为无色，则一定不存在有色的Cu²⁺；

根据①可知溶液中一定存在H⁺，一定不存在与氢离子反应离子：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣；

根据②推断该白色沉淀为BaSO₄，则原溶液中存在SO₄^2﹣；

由于②中加入盐酸和氯化钡，引入了Cl^﹣，无法判断原溶液中是否存在Cl^﹣，

（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H⁺、SO₄^2﹣；一定没有的离子为：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cu²⁺；可能含有的离子为：Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣，

故答案为：H⁺、SO₄^2﹣；CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cu²⁺；Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣；

（2）步骤②生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓，

故答案为：SO₄^2﹣+Ba²⁺=BaSO₄↓；

步骤③生成的沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓，

故答案为：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓．

【点评】本题考查了常见离子的检验方法、离子共存及离子反应的应用，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象、离子共存等知识判断离子的存在情况．