已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

（1） ₂₄R原子最外层的电子排布图是           ，ZO₃^－的空间构型是         ；

（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是           。（填元素符号）

（3） Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是          。（填化学式）

（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括         。（填字母编号）

A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键

（1）   平面三角形   （2）F＞N＞O   F＞N＞C（3）HCl（4）BCD

【解析】

试题分析： 质子为H⁺，X是H；由Y的价电子排布式得Y是C；Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。

（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d⁵4s¹，最外层只有1个电子。NO₃^-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO₃^-为平面三角形。

（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C。

（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl。

（4）NH₄F中NH₄⁺与F^-以离子键结合；NH₄⁺中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。

考点： 轨道表示式  离子空间构型  第一电离能  电负性  氢键  化学键