A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：                           ；判断物质X中存

在的化学键类型                                      。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：                     (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较                      （用具体物质化学式比较）。                             

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式              ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________           ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)___ _                                     __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是                                          

                         。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是_________                            。

（1）第3周期，第ⅥA族；   离子键、共价键

（2）S^2-＞O^2-＞Na⁺；^H2O＞^H2S

（3）①略；A； ^{2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；}

^{或B；NH3·H2O NH3↑+H2O}

② a→d→c→f→e→i；

③取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸

放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为^{NH4+。（3分）}

  ^{（4）NH4HSO4= NH4++H+ +SO42-}（2分）