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0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂（g）＋ 3H₂（g）2NH₃（g）；

ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

答案

⑴ 6X₂（g）+ 3Y₂（g） 4Z（g）

⑵该反应是可逆反应, 原料气不可能完全反应, 即l mol N₂和 3mol H₂生成NH₃小于2mol, 因此放出的热量小于92.4kJ

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