如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
D
解析:A：ΔH 应带负号表示放热；B：b曲线是不使用催化剂时的能量变化曲线；C：加入催化剂时，反应的活化能降低，但反应热不变；D：可逆反应不可能进行到底，依方程式知道通入2mol N2和6mol H2 ，放出的热量：Q2 <184kJ，而在恒容情况下，相当于两倍于通入lmol N2和3molH2且加压，所以Q2>2Q1，选项正确，故答案为D