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已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+

已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是(    )

A.431 kJ·mol-1             B.945.6 kJ·mol-1           C.649 kJ·mol-1            D.869 kJ·mol-1

答案

解析：本题涉及键能与吸、放热的关系。对反应N2+3H22NH3，ΔH=生成物总键能(形成时对应能量)-反应物总键能(形成时对应能量)。N≡N键的键能=2×3×391 kJ·mol-1-E(N2)-3×436 kJ·mol-1=92.4 kJ·mol-1，N≡N键的键能E(N2)=945.6 kJ·mol-1，所以N≡N键形成时释放能量945.6 kJ·mol-1。

答案：B

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