化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为 g．
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为 g．
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数．
【解答】解：（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
=
解得：x=6.5g y=16.1g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.1%
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
故答案为：（1）6.5
（2）16.1%
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．