（1）反应前，量筒中CH4与Cl2的体积比为_____________，向100 mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是_____________。
（2）CH4与Cl2发生反应的条件是___________；若用日光直射，可能会引起___________。
（3）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁上出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____________，_____________等。
（4）实验中生成的油状液滴的化学式为_____________，其中_____________是工业上重要的溶剂。
（5）饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_____________________________________。
（6）用饱和食盐水而不用水的原因是___________________________________________。
（1）1∶4 用排饱和食盐水的方法，先后收集20 mLCH4和80 mLCl2
（2）光照（或光亮处） 爆炸
（3）量筒内黄绿色气体颜色变浅 量筒内液面上升
（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 CHCl3、CCl4
（5）反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动
（6）降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
解析：（1）问，CH4与Cl2完全反应的化学方程式为CH4+4Cl2
Na++Cl-，随着HCl的生成，溶液中c（Cl-）不断增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动，导致饱和食盐水中有少量固体析出。（6）问，Cl2溶于水发生反应Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，饱和食盐水中浓度较大的Cl-使上述平衡左移，从而抑制了Cl2和H2O的反应，降低了Cl2在水中的溶解度。