工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘

工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H₅IO₆，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn^2＋生成MnO，其流程如下图所示：

(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na₂H₃IO₆，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，过滤Ⅱ的滤液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________________。

(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl₂)∶n(AgNO₃)＝________________。

(4)氧化Mn^2＋过程中，消耗1 mol H₅IO₆时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为__________________________________________

_________________________________________________________。

【详细分析】(1)反应物为NaIO₃、Cl₂、NaOH，生成物有Na₂H₃IO₆，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl^－，生成物还有NaOH，配平。反应Ⅱ发生反应：Na₂H₃IO₆＋5AgNO₃ ===Ag₅IO₆＋2NaNO₃＋3HNO₃，所以Ⅱ的滤液呈酸性。(2)在Ag₅IO₆固体上加入水和氯气，生成H₅IO₆，另外Ag^＋转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，无色气体只能是氧气。(3)反应Ⅲ反应为4Ag₅IO₆＋10Cl₂＋10H₂O===4H₅IO₆＋20AgCl＋5O₂，以1 mol NaIO₃为标准，第1步反应用掉 1 mol Cl₂，生成 1 mol Na₂H₃IO₆。第2步反应用掉5 mol AgNO₃，生成1 mol Ag₅IO₆，第Ⅲ步反应用掉 2.5 mol Cl₂，所以共需要3.5 mol Cl₂，5 mol AgNO₃。(4)由题消耗1 mol H₅IO₆转移2 mol e^－，说明I被还原到＋5价，即IO，Mn^2＋被氧化为MnO，配平。

答案　(1)NaIO₃＋Cl₂＋3NaOH===Na₂H₃IO₆＋2NaCl　酸

(2)氧气　AgCl　(3)7∶10

(4)2Mn^2＋＋5H₅IO₆===2MnO＋5IO＋11H^＋＋7H₂O