铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与

铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________

 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________

 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HClNaOH的物质的量浓度之比是________

 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V()V()12,则加入铝粉的质量为________

答案

A5.4 g  B3.6 g  C2.7 g  D1.8 g

答案 11

解析 根据化学方程式:2Al6HCl===2AlCl33H2↑、2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑得AlH2的关系式均为2Al3H2,故只要参加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等。

答案 13

解析 因为在反应中Al过量,产生的H2HClNaOH的量决定。根据化学反应中的关系式:6HCl3H22NaOH3H2,故当HClNaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为13

答案 31

解析 因为铝足量且产生H2相等,根据关系式n(HCl)n(NaOH)31,又因为两溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31

答案 A

解析 其反应原理分别为2Al6HCl===2AlCl33H2↑,2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑。可见当参加反应的HClNaOH的物质的量一样多时,产生H2的体积比是13,而题设条件体积比为12,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对于NaOH来说是不足的。

2Al6HCl   ===   2AlCl33H2

     6 mol                       3 mol

     3 mol·L1×0.1 L             0.15 mol

AlNaOH反应生成的H20.15 mol×20.3 mol

2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2

2×27 g  3 mol

54 g  0.3 mol

即投入的铝粉为5.4 g

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