短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三

 短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族。

请回答下列问题：

（1）A 与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H₂，写出甲的电子式：__________________。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄，甲与NaAlH₄都是重要的还原剂，写出NaAlH₄与水发生反应的化学方程式：____________________________________。

（3）某同学认为；用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与E的单质反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂；即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。

（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，写出其与CuO反应的化学力程式：____________________________________。

（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式：_______________。常温下，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

【答案】    (1).     (2). NaAlH₄+2H₂O==NaAlO₂+4H₂↑    (3). 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H₂中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯的方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H₂    (4). 2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O    (5). Na₂C₂O₄    (6). c(Na⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)

【解析】本题主要考查元素化合物。根据题意判断A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、钠。

（1）A 与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H₂，甲的电子式：。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄，甲与NaAlH₄都是重要的还原剂，NaAlH₄与水发生反应的化学方程式：NaAlH₄+2H₂O==NaAlO₂+4H₂↑。

（3）判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H₂中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯的方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H₂。

（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，其与CuO反应的化学力程式：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。

（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该盐具有还原性，该盐的化学式：Na₂C₂O₄。常温下，该盐的水溶液中水解，+H₂O+OH^－，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)。