NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、18gD2O物质的量为
=0.9mol，含有质子数9NA，18gH2O的物质的量为
=1mol，含有的质子数为10NA，故A错误；B、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成
molH2，生成的H2分子数为NA，故D错误；C、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，溶液的体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；D、过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。