A.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c(H+)之比是2：1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(
)+c(H+)=c(Cl-)
A.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c(H+)之比是2：1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c()+c(H+)=c(Cl-)
B
【解析】 本题考查弱酸的电离及电荷守恒。相同温度的同一弱酸浓度越大，电离度越小，所以A中应该是小于2：1，A错；B中电荷守恒关系是：c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)，由于pH等于7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ac-)，B对；pH=3的盐酸和醋酸稀释时，醋酸电离程度增大，所以其pH比盐酸小；D的电荷守恒式为:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D不对。