25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH₃COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．滴定过程中会存在：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)=c(OH^-)> c(H⁺)

【答案】C

【解析】

试题分析：向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液，点②时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20ml，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。c(NaOH)=0.1mol/L，所以CH₃COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1，正确。B．图中点①时为NaOH、CH₃COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点②时恰好中和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。C．点④所示溶液中含有CH₃COONa、CH₃COOH等物质的量的混合。根据电荷守恒可得c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，根据物料守恒可得c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=2 c(Na⁺)，第二个式扩大2倍，与第一个式子相加，可得：(CH₃COOH)+2c(H⁺) =c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)，错误。D．在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20ml时，会存在：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)=c(OH^-)> c(H⁺)，正确。

考点：考查酸碱混合溶液中微粒浓度关系的正误判断的知识。