铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。 【探究一】 （1）铁生锈

铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

【探究一】

（1）铁生锈主要跟空气中的          有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为                           。

（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主

要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,该反应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂O+X ===== Cu₂(OH)₂CO₃，则X的化学式为          。

【探究二】

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄             4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu。

（3）CuFeS₂为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS•FeS，其中S元素的化合价为                     。

（4）发生主要反应的两个化学方程式为：①Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄；   ②                            。

（5）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、                、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）。

【探究三】

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。

【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。

②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（6）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有       ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______   ；装置D球形干燥管的作用______                ；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式____                                              。

（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成

固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=______。

【探究一】（1） 水和氧气 ， Fe₂O₃+ 3H₂SO₄==△== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 。（2）CO₂

【探究二】（3）  -2  （4）  Fe+CuSO₄=== CuSO₄+ Fe _  。（5）  降温结晶 （或冷却结晶） 。

【探究三】（6） 水 ， ____二氧化硫   ；____防止氢氧化钠溶液倒吸 ； __偏小 。

（7）____ 2FeSO₄=△= Fe₂O₃₊SO₂↑+SO₃↑              。

（8）____7  。