已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式CH3COOHH2

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：  

A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是                        ;adcb（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )

A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）

E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             大于CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）=              （填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=               。

 (1)ADCB     (2)BD

(3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。

(4)9.9×10^-7               18

【解析】

试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO₃^-的电离常数最小，则Na₂CO₃的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO₃，最后是CH₃COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。

（2）稀释过程中c(H⁺)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH₃COO^-)减小，所以增大，c(H⁺)•c(OH^-)不变，增大，所以增大的是BD。

（3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH₃COOH，HX的电离平衡常数大于CH₃COOH的电离平衡常数。

（4）根据电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)，溶液的pH=6，则c(H⁺)=10^-6mol/L，c(OH^-)=10^-8mol/L，所以c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=9.9×10^-7。K=，则==18。

考点：电离平衡

点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。