回答下列问题：
(1)装置I中，仪器a的名称叫_________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH_________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为__________________。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？_________。
(5)装置V的作用是____________________________。
回答下列问题：
(1)装置I中，仪器a的名称叫_________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH_________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为__________________。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？_________。
(5)装置V的作用是____________________________。
解析：此题综合考查了氯气的性质、制法、化学实验操作及实验装置等问题。装置Ⅱ主要是洗去氯气中的HCl气体，pH＜7；装置Ⅲ发生Cl2+2I-I2+2Cl-，使淀粉碘化钾溶液变蓝；潮湿的Cl2即氯水，含有强氧化性的HClO，使有色布条褪色；装置V有一盛有NaOH溶液的烧杯，联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须用NaOH溶液来吸收。
答案 (1)分液漏斗
(2)＜
(3)Cl2+2I-
I2+2Cl-
(4)能褪色，因氯气通过Ⅲ中的溶液变成润湿的氯气，这样就能使有色布条褪色
(5)吸收未反应的氯气，防止污染空气