若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液的质量为100g
D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液的质量为100g
D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
【考点】中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；物质的微粒性．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】解：设50g18%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量 为x，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 50g×18% y
x=8.2125g
50g×18%＞8.2125g，故反应后盐酸剩余，溶液显酸性．
y=13.1625g
【解答】解：A、50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸反应后，盐酸剩余，溶液显酸性，混合溶液的pH＜7．故A错．
B、氢氧化钠与盐酸反应放出热量，反应后溶液的温度升高，故B错．
C、根据质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，混合后溶液的总质量为100g，故C正确．
D、反应后生成物的溶质质量分数为：
，故D错．
故选C．
【点评】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．