已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A． H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B． 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C． H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D． 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol-1，A错误；B．化学反应的焓变等于生成物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律可知①－②即可得到反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol-1+241.8kJ•mol-1＝－41.2 kJ•mol-1，B正确；C．氢气和氧气在点燃的情况下生成气态水时一定会释放能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应生成铜和水，则会吸收能量，C错误；D．由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2(g)+l/2O2(g)＝H2O（1）△H＜－241.8 kJ•mol-1，D错误。