A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子为H
2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H
2完全反应需2.408×10
23 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题：
(1)A—E的元素符号为：________、_______、________、________、_________。
(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其阳离子的结构示意图为_____________。
(3)D原子的电子式为_________________；E离子的符号为_________________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)____________、___________、____________、_____________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_____________________，反应中为_________氧化剂；_________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。
解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，可知D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大，E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体可以得到A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素。
答案：(1)C O Na S Cl
(2)第3周期 ⅠA 
(3) 
Cl-
(4)CO CO2 CS2 CCl4
(5)2Na+O2
Na2O2 O2 Na
(6)3.91％
