下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 ①②③

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构

【答案解析】

 (1)、

（2分）

 [Ar]3d⁵4s¹  （2分）

 (2)  ＞  ；  <  ；   CO 或C₂^2- （各1分）

(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)_n分子（1分）

（4）3:4   （2分）

（5）Mg²⁺比Ca²⁺半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）

（6） Cu₂O （2分）

  解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S²2S²2P⁵,所以轨道排布：

    ⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d⁵4s¹；

（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。出现轨道全充满、半充满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性一致；元素④的单质是N2，14个电子，有CO 或C₂^2- 等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）_n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)₂的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg²⁺比Ca²⁺半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比 CaO高；（6）根据晶胞的计算：Cu：4， O：8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为 Cu₂O
【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见晶胞的计算。