铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：
据此回答下列问题：
(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。
(3)滤渣A的主要成分____________。
(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。
(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。
【答案】 (1)．大于 (2)．BeO+2OH-= BeO22-+ H2O (3)．Fe2O3 (4)．NaAlO2+CO2+2H2O= AlOH)3↓+ NaHCO3 (5)．
－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；（5）题目中，每步反应进行完全，因此根据铝元素守恒，即n(Al2O3)=b/54mol，因此m(Al2O3)=102b/54mol=17b/9mol，其质量分数为。
【点睛】化学工艺流程应分析清楚每步的目的，溶解过程：加入了氢氧化钠溶液，能与NaOH溶液反应的物质，转变成离子，即Al203转变成Al3＋，SiO2转变成SiO32－，Fe2O3因不与氢氧化钠反应，作为滤渣除去，酸化：此过程中通入CO2，李彤碳酸的酸性强于硅酸和偏铝酸，分别得到H2SiO3和Al(OH)3，注意是过量CO2，因此生成HCO3－，灼烧：转化成Al2O3和SiO2，电解过程：因为SiO2不导电，不参与电解，即得到金属铝单质。