铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为____________。

【答案】    (1)．大于    (2)．BeO+2OH^-= BeO₂^2-+ H₂O    (3)．Fe₂O₃    (4)．NaAlO₂+CO₂+2H₂O= AlOH)₃↓+ NaHCO₃    (5)．

^－＋2CO₂＋2H₂O=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－、AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－；（5）题目中，每步反应进行完全，因此根据铝元素守恒，即n(Al₂O₃)=b/54mol，因此m(Al₂O₃)=102b/54mol=17b/9mol，其质量分数为。

【点睛】化学工艺流程应分析清楚每步的目的，溶解过程：加入了氢氧化钠溶液，能与NaOH溶液反应的物质，转变成离子，即Al₂₀₃转变成Al^3＋，SiO₂转变成SiO₃^2－，Fe₂O₃因不与氢氧化钠反应，作为滤渣除去，酸化：此过程中通入CO₂，李彤碳酸的酸性强于硅酸和偏铝酸，分别得到H₂SiO₃和Al(OH)₃，注意是过量CO₂，因此生成HCO₃^－，灼烧：转化成Al₂O₃和SiO₂，电解过程：因为SiO₂不导电，不参与电解，即得到金属铝单质。