25℃时，水电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变
25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变
【答案】D
【解析】A．向水中加入稀硫酸氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，A错误；B．电离吸热，将水加热，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，KW增大，B错误；C．向水中加入少量的Na2CO3固体，碳酸根水解，平衡向正向移动，氢离子浓度降低，C错误；D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，温度不变，因此KW不变，D正确，答案选D。