已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：
| t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
| Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.58 | 38.0 | 55.0 |
（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式 ；
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ；
（2）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 
；
（3）90 ℃时，将0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol/L的HCl溶液20 mL混合，混合后溶液的pH= ；
（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液10 mL，
（填“能”或“不能”）产生沉淀；
