如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．下列说法不正确的是（ ）
| /℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO | 31.6 | 45.8 | 6.9 | 85.5 | |
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、根据20℃时，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g进行分析；
B、根据图表中数据考虑进行分析；
C、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；
D、根据30℃时，硝酸钾的溶解度进行分析．
【解答】解：A、20℃时，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确；
B、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以10g水会溶解4g氯化钾，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的质量分数数是：
×100%≈28.6%，故C错误；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度45.8g，20g溶解硝酸钾为：45.8g×
=9.16g，所以50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出，故D正确．．
故选：C．