2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！ (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的___

²⁰¹⁴^年³^月²¹^{日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！}

^(1)ClO2^和^Cl2(^{还原产物都为}^Cl-)^{是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，}^ClO2^{的消毒效率是}^Cl2^的^____________^倍。

²⁾^{某无色废水中可能含有}^Fe3^＋、^Al3^＋、^Mg2^＋、^Na^＋、^NO^－、^CO32^－、^SO42^{－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品}^{100 mL}^{，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：}

^{请根据上图回答下列问题：}

^{①实验中需配制}^{1.0 mol/L}^的^NaOH^溶液^{100 mL}^{，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，}^{还缺少的仪器为}^_________^。

^{②实验③中沉淀量由}^A^→^B^{过程中所发生反应的离子方程式为}^__________^。

^③试确定^NO3^{－是否存在？}^_______(^{填“存在”、“不存在”或“不确定”}⁾^{，若存在，试计算}^c(NO3^－⁾^＝^{____________(}^{若不存在，此问不必作答}⁾^。

【知识点】元素化合物、离子推断A3 B1 D5 C5

【答案解析】^（¹^）^2.5

^（²^）①^100mL^容量瓶^②^Al(OH)3^＋^OH^－^=AlO2^－＋^2H2O^③^存在^0.15mol/L

解析：⑴消耗1mol^{ClO2得到电子5mol}^、消耗^1mol^{Cl2得到电子2mol，ClO2}^{的消毒效率是}^Cl2^的^2.5^倍^⑵根据废水^无色知无Fe³⁺，^{根据焰色反应呈无色知没有}^Na^＋，根据实验②产生白色沉淀知有SO₄^2-，而且其物质的量为2.33/233=0.01mol，根据实验③确定有Al³⁺和Mg²⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-，因此溶液中存在的离子为：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，根据图象可知Al（OH）₃的物质的量为0.005mol，溶解氢氧化铝消耗OH^-为0.005mol，生成氢氧化铝沉淀消耗OH^-为0.015mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗OH^-为0.035mol-0.015mol=0.02mol，则Mg²⁺为0.01mol，根据电荷守恒知NO₃^-的物质的量为0.005×3+0.01×2-0.01×2=0.015mol，^c(NO3^－⁾^＝^{0.15mol/L；A→B段的反应是氢氧化铝的溶解Al(OH)3}^＋^OH^－^=AlO2^－＋^2H2O；^配制^{1.0 mol/L}^的^NaOH^溶液^{100 mL还需100mL}^容量瓶。
【思路点拨】根据离子共存和实验现象分析判断离子组成；根据物质发生的反应及图像的起点、转折点、终点和曲线变化的意义进行分析计算。

2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起

答案

相关题目

最新题目