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25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B.曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl^－)＝c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C.曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D.曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

答案

D　[曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH₄Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)，根据电荷守恒得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，将此两式合并可得D中等式。]

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