某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑反应可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（Fe﹣56 H﹣1S﹣32O﹣16）．
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑反应可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（Fe﹣56 H﹣1S﹣32O﹣16）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据条件废硫酸的质量及其溶质质量分数可计算出废硫酸中纯硫酸的质量，然后利用该值结合化学方程式的计算列出相关的比例式可求硫酸亚铁的质量．
【解答】解：设可生产硫酸亚铁的质量为x
10%的废硫酸.9t中含有的硫酸质量是49 t×10%=4.9t
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
4.9t x
=
，
x=7.6t
答：可生产硫酸亚铁7.6 t．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小，主要是根据已知量和未知量的关系列出相关的比例式进行求解．