用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制

用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0 ℃～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

(1)装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为___________________________________________________________________，

将制备的Cl₂通过装置B可除去________________(填化学式)。

(2)Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 ℃～5 ℃进行，实验中可采取的措施是________、________。

(3)制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe(NO₃)₃饱和溶液的混合方式为________。

(4)提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe(OH)₃、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^－1 KOH溶液中，________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

解析　(1)反应物为MnO、H^＋、Cl^－，生成物的Mn^2＋、Cl₂和H₂O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl₂中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)控制反应温度0 ℃～5 ℃，可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl₂和KOH是放热反应，若氯气通入速率过快，与KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易生成KClO₃，所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温度。(3)由题给信息②和④可知，K₂FeO₄在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO₃)₃溶液因Fe^3＋水解呈酸性，KClO溶液因ClO^－水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NO₃)₃溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K₂FeO₄，且能防止生成Fe(OH)₃沉淀。(4)由题给信息①可知，K₂FeO₄可溶于水，而杂质Fe(OH)₃不溶，过滤除掉Fe(OH)₃，由题给信息②“0 ℃～5 ℃，强碱性溶液中稳定”，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息①可知，K₂FeO₄微溶于浓KOH，故可加入浓KOH使K₂FeO₄析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发，加快干燥)。

答案　(1)2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　HCl

(2)缓慢滴加盐酸　装置C加冰水浴

(3)在搅拌下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中

(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥