已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写

(1)写出①②和③步所有反应的化学方程式：

_____________________________________；______________________________________。

_____________________________________；______________________________________。_____________________________________；______________________________________。

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

解析：X溶于过量的HCl，故A为FeCl₂、CuCl₂、HCl的混合溶液。X与过量的CO反应，固体产物为Fe和Cu，气体为CO₂，而B能与A反应，故B为Fe和Cu的混合物。B与A反应的溶液呈酸性，说明HCl还有余，故固体D中只有Cu，而气体F为H₂，E为FeCl₂和HCl的混合溶液。显然，固体D的质量为32 g，来自于两份X，每份X中的m(CuO)=(32 g/2/64 g·mol^-1)×80 g·mol^-1=20 g。B中的铁与A溶液发生了两个反应，即置换出H₂和Cu，m(FeO)=(5.6L/22.4L·mol^-1+20g/80g·mol^-1)×72g·mol^-1=36g；所以，m(FeO)/m(CuO)=36/20=9∶5。每份X的质量为20 g+36 g=56 g。

答案：(1)①FeO+2HClFeCl₂+H₂O  CuO+2HClCuCl₂+H₂O

②FeO+COFe+CO₂  CuO+COCu+CO₂

③CuCl₂+FeFeCl₂+Cu  Fe+2HClFeCl₂+H₂↑

(2)56 g  9∶5