写出Zn和Mg和硫酸反应的方程式 ，若要制得等物质的量的氢气，则消耗Zn和Mg的质量比为 ．
写出Zn和Mg和硫酸反应的方程式 ，若要制得等物质的量的氢气，则消耗Zn和Mg的质量比为 ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．学会利用化学方程式计算．
【解答】解：镁、锌分别与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气．
反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由化学方程式可知：若要制得等物质的量的氢气，如1mol，则需要Zn和Mg的质量分别为65和24，故则消耗Zn和Mg的质量比为 65：24．
故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65：24
【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度不大．