如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．溶液的质量变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，
乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．溶液的质量变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，
乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
【知识点】原电池和电解池原理
【答案解析】C 解析：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故A错误；B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C．根据电极反应式，甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故C正确；D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等，易错点为D，注意乙中负极
为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2